2022-08-19來源：海文考研
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2023年暨南大學(xué)710無機化學(xué)研究生入學(xué)考試大綱
Ⅰ.考察目標
無機化學(xué)課程考試涵蓋物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動力學(xué)、水溶液化學(xué)原理、元素化學(xué)等內(nèi)容。要求考生全面系統(tǒng)地掌握無機化學(xué)的基本概念、基本理論、基本計算，并能很好地解釋無機化學(xué)中的一些現(xiàn)象和事實，具備較強的分析問題和解決問題的能力?；疽蟀瓷钊氤潭确譃橐话懔私狻⒘私?、理解和掌握四個層次。
Ⅱ.考試形式和試卷結(jié)構(gòu)
一、試卷滿分及考試時間
本試卷滿分為150分，答題時間為180分鐘
二、答題方式
答題方式為閉卷、筆試
三、試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)
物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)：20~25分
化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動力學(xué)初步：25~30分
水溶液化學(xué)原理：40~45分
元素化學(xué)之一：非金屬：25~30分
元素化學(xué)之二：金屬：25~30分
四、試卷題型結(jié)構(gòu)
選擇、填空、判斷：90分
簡答：25~30分
計算：30~35分
Ⅲ.考察范圍
物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期系
了解波函數(shù)的空間圖象，掌握四個量子數(shù)，原子核外電子排布，元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
二、分子結(jié)構(gòu)
掌握共價鍵的本質(zhì)、原理和特點，價層電子對互斥理論，雜化軌道理論，分子軌道理論，分子間力的特征及類型，理解共軛大п鍵。
三、晶體結(jié)構(gòu)
了解晶胞的概念及14種布拉維點陣，理解離子的特征、離子鍵、晶格能、離子晶體基本類型，掌握離子極化對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響。了解原子晶體及分子晶體。
四、配合物
掌握配合物的基本概念，幾何異構(gòu)和對映異構(gòu)的概念，配合物的價鍵理論及晶體場理論。
化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動力學(xué)初步
一、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
掌握熱力學(xué)基本概念及其重要狀態(tài)函數(shù)，掌握熱力學(xué)相關(guān)計算。
二、化學(xué)平衡常數(shù)
掌握標準平衡常數(shù)的概念，Kθ與△rGmθ的關(guān)系，多重平衡規(guī)則，濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡的影響，與化學(xué)平衡相關(guān)的計算。
三、化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)
理解過渡態(tài)理論，掌握濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及相關(guān)計算，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及相關(guān)計算，催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
水溶液化學(xué)原理
一、水溶液
掌握非電解質(zhì)稀溶液依數(shù)性的變化規(guī)律和計算。
二、酸堿平衡
了解酸堿理論的發(fā)展，掌握一元弱酸(堿)、多元弱酸(堿)氫（氫氧根）離子濃度的計算，掌握同離子效應(yīng)及緩沖溶液相關(guān)計算。
三、沉淀平衡
理解沉淀溶解平衡中溶度積和溶解度的關(guān)系，掌握溶度積規(guī)則及相關(guān)計算。
四、電化學(xué)基礎(chǔ)
掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，原電池及其符號書寫，標準電極電勢的意義及應(yīng)用，能斯特方程及元素電勢圖相關(guān)計算。了解電解，化學(xué)電池。
五、配位平衡
了解中心原子和配體對配合物穩(wěn)定性的影響，掌握與配位平衡相關(guān)的計算。
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